RECUPERACIONES 10

10 octubre, 2010

jory079 RECUPERACIONES 10 Deja un comentario

INSTITUCION EDUCATIVA LOS COMUNEROS DE SIBERIA

QUIMICA INORGANICA

GASES

PERIODO III

1. Un gas ideal ocupa un volumen de 50 lt a 350 mm Hg y 25oC. que volumen ocupará a 700 mm Hg, si la temperatura no varía?

2. Un gas ideal ocupa un volumen de 720 ml a 0oC y 1 atm. Que volumen ocupará a 364oK si la presión no varia no varía?

3. Que volumen en litros medido a condiciones normales, ocuparán: a. 22 g de C4H10 b. 1,2 moles de He

4. Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27oC y 1 atm, si se cuadruplica el volumen a igual presión, determine la nueva temperatura en oC.

5. Determine la disminución necesaria en temperatura para que, a presión constante, 4 litros de C2H2 medidos a 27 oC y 1 atm ocupen un volumen de 1 litro.

6. La densidad de un gas, cuyo peso molecular es 72 u.m.a, a condiciones normales es 3,2 g/l. A que presión un litro de este gas pesará 1 gramo si la temperatura se mantiene constante.

7. Se mezclan 6,4 g de SO2 y 6,4 g de O2 en un recipiente en el cual la presión total es 2 atm. Cual es la presión parcial de cada gas y el volumen del recipiente si la temperatura es 25oC.

8. Una sustancia orgánica tiene la siguiente composición porcentual: C = 40%; H = 6,66% y el resto oxígeno. Si 0,3 g de ella ocupan un volumen de 166,7 ml en el estado gaseoso a 130 oC y 755 mmHg, encuentre: a. su fórmula empírica. b. Su fórmula molecular.

9. Responda Falso ( F ) o verdadero ( V ) a cada uno de los siguientes enunciados

a. ( ) La ecuación matemática que permite transformar grados centígrados en Kelvin es: C = K + 273

b. ( ) La ecuación matemática: sirve para convertir oF en oC.

c. ( ) 1,5 atm equivalen a 22,05 psi

d. ( ) 0,8 m3 equivalen a 28,25 pie3

e. ( ) La presión hidrostática es aquella debida al peso de un líquido sobre el cuerpo sumergido en este

10. Convertir 127 oF a las demás escalas de temperatura ( centígrada y kelvin)

11. Expresar 2795 dm3 en:

a. m3

b. pie3

12. Convertir 35,87 pascales en:

a. mmHg

b. atmósferas

 

NOTA: Los estudiantes del grado 10 (cursos A, B y C) que presentan deficiencias en la unidad de gases correspondiente a la temática desarrollada en el III período, deben resolver el presente taller como actividad complementaria y entregarlo en la segunda semana después de finalizado el receso escolar.

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

5 julio, 2010

jory079 RECUPERACIONES 10 Deja un comentario

ATOMOS, M0LECULAS Y MOLES

GRADO: 10

PERIODO: II

  1. Calcule el peso molecular de: (a) KI, (b) H2SO4, (c) HNO3, (d) CH4, (e) CuSO4., f) HCl y Na2S.
  2. Utilizando los pesos moleculares del ejercicio anterior, calcule el peso en gramos de:
  • 4,2 moles de KI
  • 1,5 moles de H2SO4
  • 0,9 moles de HNO3
  • 2 moles de CH4

3.  Empleando los pesos moleculares del ejercicio 1, calcule el número de moles presentes en las siguientes muestras:

  • 89,4 g de KI
  • 40,7 g de H2SO4
  • 23 g de HNO3
  • 1,7 g de CH4

4.  Determinar el número de moles que hay en:

  • 7,8 x 10-3 g de SO2
  • 1,7 x 1022 moléculas de N2
  • 319 g de glucosa
  • 1,2 mg de CH4

5.  Calcule el número de átomos que hay en:

  • 8,6 g de mercurio
  • 9,0 g de plata
  • 16 gramos de nitrógeno

6.  Calcule el número de moléculas que hay en:

  • 44 g de N2O
  • 0,8 moles de Mg(ClO4)2
  • 70 g de Na2B4O7

7.  El silicio natural está formado por tres isótopos cuyos porcentajes son 92,28% de 28Si,

4,67% de 29Si y 3,05% de 30Si. Las masas nuclídicas de estos isótopos son 27,9776; 28,9733 y 29,9735,

respectivamente.  Calcular el peso atómico del silicio a partir de estos datos.

8.  Calcule el porcentaje por peso de cada elemento en el óxido de calcio, CaO.

9.  Cierto gas está compuesto de 42,86 % de C y 57,14 % de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?

10.  El isobutileno es un material empleado en la fabricación de caucho sintético y consiste de 85,7 % de C y 14,3 % de H. Su peso molecular es 56 uma. ¿Cuál es su fórmula molecular?

11.  ¿Cuál es la fórmula mínima de un compuesto formado por 26,5 % de K, 35,4 % de Cr y 38,1 % de O?

NOTA: Los estudiantes del grado décimo (cursos A, B y C), con deficiencias correspondientes al primer período en la asignatura de química, deben desarrollar este taller cuyo porcentaje es del 50%; el porcentaje restante(50%) se relaciona con una evaluación escrita del mismo que se efectuará en la segunda semana después de terminado el receso estudiantil. Las dificultades que puedan presentarse en el desarrollo del taller pueden enviarlas a mi correo  o esperar la primera sema después del reintegro a clases para ser superadas.