DETERMINACION DE LA FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR

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MANERA DE DETERMINAR LA FORMULA EMPIRICA

Y MOLECULAR DE UN COMPUESTO

  • Ejemplo 1: determinaciones experimentales indican que cierto compuesto está formado por 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O. ¿Cuál es la fórmula mínima de este compuesto?

Pasos:

  • Convertir los porcentajes en número de moles: no olvidar que cuando se habla de porcentajes se están tomando como base 100 partes(en este caso estas partes son gramos); de esos 100g, 40 pertenecen al C, 6,7 al H y 53,3 al O

Moles de C:

Moles de H: 

Moles de O:

Lo anterior quiere decir que los elementos están en la proporción por moles de: 3,3 C : 6,6 H : 3,3 O; esta relación es equivalente a: 1 C: 2 H: 1 O (obtenida dividiendo la primera relación por 3,3). La última relación siempre se obtiene dividiendo la primera por el menor de los valores obtenidos

Nota: este ejercicio es tomado literalmente del libro “Hola Quimica”, página 81. Los invito a que consulten la página 82  del mismo libro donde  hay otro ejercicio relacionado con fórmulas moleculares.

 

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Sala de Docentes Comuneros PERIODO 01
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RECUPERACIONES 11

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QUIMICA ORGANICA

CONCEPTOS BASICOS

PERIODO III

I. Explique los siguientes conceptos y de ejemplos

  1. Enlace sencillo
  2. Enlace doble
  3. Enlace triple
  4. Enlace covalente coordinado
  5. Enlace de hidrógeno
  6. Enlace sigma ( σ )
  7. Enlace pi ( π )
  8. Polaridad de los enlaces
  9. Polaridad de las moléculas

II. Defina los siguientes conceptos y de ejemplos

  1. Electrones apareados
  2. Electrones desapareados
  3. Estado normal de un átomo
  4. Estado de excitación de un átomo
  5. Estado hibridizado de un átomo
  6. Hibridación SP
  7. Hibridación SP2
  8. Hibridación SP3

III. Con fundamento en la comprensión de los conceptos del numeral anterior (2), determine para los siguientes átomos su estado normal, de excitación  e hibridizado. En el estado normal especifique además los electrones apareados y desapareados:

  1. Berilio, Be
  2. Carbono, C
  3. Boro, B
  4. Nitrógeno, N
  5. Oxígeno, O
  6. Neón, Ne
  7. Aluminio, Al
  8. Silicio, Si

IV. En química orgánica se utilizan fórmulas de Lewis, empíricas, moleculares, estructurales y de líneas de enlace. Proponga tres ejemplos para cada tipo de fórmula.

V. Un concepto importante en química orgánica es el de isómeros. Por isómeros se entiende los compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero difieren en su fórmula estructural; es decir, los compuestos isómeros tienen el mismo número y clase de átomos enlazados de forma diferente.  Escriba todos los isómeros posibles para los compuestos:

  1. CH3CH2CH2CH2CH3
  2. CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

 

NOTA:  El desarrollo y presentación de este taller tiene un porcentaje del 40%; el 60%  restante corresponde a una evaluación escrita del  mismo taller.

RECUPERACIONES 10

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QUIMICA INORGANICA

GASES

PERIODO III

1. Un gas ideal ocupa un volumen de 50 lt a 350 mm Hg y 25oC. que volumen ocupará a 700 mm Hg, si la temperatura no varía?

2. Un gas ideal ocupa un volumen de 720 ml a 0oC y 1 atm. Que volumen ocupará a 364oK si la presión no varia no varía?

3. Que volumen en litros medido a condiciones normales, ocuparán: a. 22 g de C4H10 b. 1,2 moles de He

4. Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27oC y 1 atm, si se cuadruplica el volumen a igual presión, determine la nueva temperatura en oC.

5. Determine la disminución necesaria en temperatura para que, a presión constante, 4 litros de C2H2 medidos a 27 oC y 1 atm ocupen un volumen de 1 litro.

6. La densidad de un gas, cuyo peso molecular es 72 u.m.a, a condiciones normales es 3,2 g/l. A que presión un litro de este gas pesará 1 gramo si la temperatura se mantiene constante.

7. Se mezclan 6,4 g de SO2 y 6,4 g de O2 en un recipiente en el cual la presión total es 2 atm. Cual es la presión parcial de cada gas y el volumen del recipiente si la temperatura es 25oC.

8. Una sustancia orgánica tiene la siguiente composición porcentual: C = 40%; H = 6,66% y el resto oxígeno. Si 0,3 g de ella ocupan un volumen de 166,7 ml en el estado gaseoso a 130 oC y 755 mmHg, encuentre: a. su fórmula empírica. b. Su fórmula molecular.

9. Responda Falso ( F ) o verdadero ( V ) a cada uno de los siguientes enunciados

a. ( ) La ecuación matemática que permite transformar grados centígrados en Kelvin es: C = K + 273

b. ( ) La ecuación matemática: sirve para convertir oF en oC.

c. ( ) 1,5 atm equivalen a 22,05 psi

d. ( ) 0,8 m3 equivalen a 28,25 pie3

e. ( ) La presión hidrostática es aquella debida al peso de un líquido sobre el cuerpo sumergido en este

10. Convertir 127 oF a las demás escalas de temperatura ( centígrada y kelvin)

11. Expresar 2795 dm3 en:

a. m3

b. pie3

12. Convertir 35,87 pascales en:

a. mmHg

b. atmósferas

 

NOTA: Los estudiantes del grado 10 (cursos A, B y C) que presentan deficiencias en la unidad de gases correspondiente a la temática desarrollada en el III período, deben resolver el presente taller como actividad complementaria y entregarlo en la segunda semana después de finalizado el receso escolar.

¡Hola mundo!

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ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA

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CINETICA Y EQUILIBRIO

PERIODO: 02

 

1 Explique el concepto de cinética

2 De una definición para el concepto de equilibrio

3 ¿Qué es una reacción reversible?

4 ¿Qué es una reacción irreversible?

5 Explicar si el concepto de equilibrio se puede aplicar a una reacción irreversible

6 ¿Qué condiciones son necesarias para que una reacción pueda llevarse a cabo?

7 ¿Qué relación guarda la energía de activación con una reacción química?

8 ¿Qué factores afectan la velocidad de una reacción? Explique cada uno de ellos.

9 ¿Cómo se mide la velocidad de una reacción?

10 ¿Qué importancia tiene el campo de estudio de la cinética para la industria y los seres vivos?

11 ¿Qué relación guarda un catalizador con una reacción?

12 ¿Qué es una encima y como afecta el calor su actividad?

13 Explique teórica y matemáticamente la ley de equilibrio o ley de acción de masas?

14 ¿Qué significado tiene un valor alto para la constante de equilibrio o bien un valor bajo?

15 ¿Qué ocurre con la concentración de las sustancias participantes en una reacción ( reactivos y productos ) en el equilibrio?

16 clip_image002Escriba La Ecuación Matemática Para La Ley De Equilibrio De Las Siguientes Reacciones

a. clip_image002[1]clip_image005

b. clip_image007

c. clip_image009

d. clip_image011

17. Dadas Las Siguientes Expresiones De Equilibrio, Escriba La Ecuación Química Que Corresponde En Cada Caso.

a. clip_image013

b. clip_image015

c. clip_image017

d. clip_image019

18. La reacción clip_image021 se realiza a una temperatura de 400 0C en un recipiente cuyo volumen es de 10 litros. Una vez establecido el equilibrio se encuentran 3,1 moles de N2 , 5 moles de H2 y 1,4 moles de NH3. Calcule la constante de equilibrio para la reacción a la temperatura dada. R // 0,51

19. En un recipiente de un litro se colocaron un mole de H2 y un mole de I2, ambos en estado gaseoso, y se dejaron reaccionar a 4900C de acuerdo con la ecuación:

clip_image023. Luego de alcanzado el equilibrio se encontró que se habían formado 1,54 moles de HI. Calcule la constante de equilibrio para dicha reacción a la temperatura dada. R// 44,8.

20. Dado el siguiente sistema: clip_image025, se encuentra que en el equilibrio a cierta temperatura hay clip_image027moles de N2, clip_image029moles de O2 y clip_image031moles de NO2 en un recipiente de 1 litro. Calcule la constante de equilibrio para esta reacción. R// 1,2 x 10-3

21. Se colocaron 0,2 moles de PCl3 y 0,1 moles de Cl2 en un recipiente de 1 litro para que reaccionaran según la ecuación: clip_image033. Una vez establecido el equilibrio se hallaron 0,12 moles de PCl3. indique:

a. Las concentraciones iniciales de reaccionantes y productos.

b. Las concentraciones en el equilibrio de estas especies

c. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio?

R// [PCl3 ] = 0,2M y 0,12M . [ Cl2 ] = 0,1M y 0,02 M . [ PCl5 ] = 0,0M y 0,08M Ke = 33,3M.

22. La constante de equilibrio para la reacción: clip_image035es 0,5 a una cierta temperatura. Si se colocan 0,6 moles de SO3 y 0,6 moles de NO en un recipiente de 4 litros y se dejan reaccionar, ¿Cuál será la concentración de las distintas especies una vez alcanzado el equilibrio? R// [ NO2 ] = [ SO2 ] = 0,06m; [ SO3 ] = [ NO ] = 0,09 M

NOTA: Los estudiantes que presentan  deficiencias en la unidad de cinética y equilibrio deben desarrollar este taller y presentar evaluación escrita. El taller tiene un valor del 40%  y la evaluación el 60%.

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

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SOLUCIONES

GRADO: 11

1. De Los Siguientes Enunciados, Escriba Una V Dentro Del Paréntesis Si El Enunciado Es Verdadero, O Una F Si Es Falso.

a. (   ) La densidad de una solución es menor en la superficie que en el fondo del recipiente que la contiene.

b. (   ) Iguales volúmenes de varias soluciones de la misma molaridad contienen el mismo número de moles de soluto

c. (   ) El agua es un electrolito débil

d. (   ) La disociación de un electrolito fuerte se produce en el 100% de sus moléculas

e. (   ) El solvente es el componente que se encuentra en mayor cantidad en la solución.

f. (   ) El tamaño de las partículas de una suspensión ( no solución ) es menor de 100 nm.

g. (   ) En la disolución de compuestos iónicos en agua se establecen interacciones del tipo dipolo-dipolo.

h. (   ) Al diluir una solución la cantidad de soluto permanece constante.

i. (   ) Los compuestos iónicos y los polares son generalmente solubles en agua.

j. (   ) Iguales volúmenes de varias soluciones de la misma molaridad contienen el mismo peso de soluto.

k. (   ) La mayoría de las sales son electrolitos fuertes.

l. (   ) En toda reacción de neutralización una mole de ácido reacciona con una mole de base.

m. (   ) La solubilidad de los gases en agua disminuye cuando disminuye la presión.

n. (   ) Los electrolitos débiles no conducen la corriente eléctrica.

2. Señale Mediante Una X En El Paréntesis Correspondiente, La Respuesta Correcta Para Cada Uno De Los Siguientes Ejercicios:

A. El Proceso Mediante El Cual Las Moléculas De Agua Rodean Las De Un Soluto Se

Conoce Como:

a. (   ) Disociación                                                 (    ) c. Titulación

b. (   ) Hidratación                                                (    ) d. Dilución

B. La Adición De Un Protón A Una Molécula De Agua Produce:

a. (   ) Un ión hidróxido                                        (    ) c. Un hidrógeno

b. (   ) Un ión hidronio                                          (    ) d. Agua pesada

C. Es un no-electrolito:

a. (   ) Sulfato de sodio, Na2SO4                           (    ) c. Monóxido de Carbono, CO

b. (   ) Nitrato de potasio, KNO3                          (    ) d. Acido acético, HC2H3O2

D. La molaridad de un solución se define como:

a. (   ) Moles de soluto por cada kilogramo de solvente

b. (   ) Moles de soluto por cada litro de solvente

c. (   ) Moles de soluto por cada kilogramo de solución

d. (   ) Moles de soluto por cada litro de solución

E. El coloide formado por un líquido en un gas se denomina:

a. (   ) Emulsión                                      (    ) c. Sol

b. (   ) Aerosol                                        (    ) d. Espuma

3. Determine el peso en gramos de soluto en cada una de las siguientes soluciones:

a. 250 ml de NaCl al 20% P/V R// 50 g

b. 1,5 litros de NHCO3 0,2 M R// 25,2 g

4. Para Cada Uno De Los Siguientes Casos De Termine El Volumen De La Solución Concentrada Que Se Debe Tomar Para Preparar El Volumen Indicado De Solución Diluida.

Solución Concentrada                 Solución Diluida

a. NaCl 2M                                    200 ml de NaCl 0,4 M R// 40 ml

b. Glucosa al 5% P/V                     100 ml de glucosa al 2% P/V R// 40 ml

5. La solubilidad del NaCl es 36 g/100 ml a 20oC. ¿Cuántas moles de NaCl contiene 1 litro de solución saturada de esta sal? R// 6, 15 moles

6. Se tienen 20 ml de solución 2 M de de NaOH. ¿Cuántos ml de agua se deben agregar para que la solución quede 0,5 M? R// 60 ml de H2O

7. Una solución de KMnO4 es 2,4 M. ¿Cuál es la molaridad cuando:

a. Una alícuota de 25 ml se diluye con agua hasta un volumen de 100 ml R// 0,6 M

b. Una porción de 50 ml se deja evaporar hasta un volumen de 30 ml R// 4 M

8. Una solución contiene 10 ppm de ión sulfato, SO4-2. ¿Cuántos mg de dicho ión habrá en 250 ml de la solución? R// 2,5 mg de SO4-2.

9. El cobre se disuelve en soluciones concentradas de ácido nítrico en virtud de la reacción: 3Cu + 8HNO3 ® 3Cu( NO3 )2 + 2NO + 4H2O. ¿Cuántos gramos de cobre se disolverán en 20 ml de HNO3 6 M? R// 2,86 g de Cu.

NOTA: Los estudiantes del grado once (cursos A y B) con deficiencias en la asignatura de química correspondientes al primer período deben desarrollar este taller y presentar evaluación escrita del mismo en la segunda semana después de terminado el receso escolar. El taller tiene un porcentaje del 40% y la evaluación el 60%. Las dificultades que se presenten durante el desarrollo de esta actividad podrán ser enviadas a mi correo para ser superadas o pueden esperar la primera semana después del  reinicio de la actividad escolar.

BUENA SUERTE.

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