MANERA DE DETERMINAR LA FORMULA EMPIRICA

Y MOLECULAR DE UN COMPUESTO

  • Ejemplo 1: determinaciones experimentales indican que cierto compuesto está formado por 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O. ¿Cuál es la fórmula mínima de este compuesto?

Pasos:

  • Convertir los porcentajes en número de moles: no olvidar que cuando se habla de porcentajes se están tomando como base 100 partes(en este caso estas partes son gramos); de esos 100g, 40 pertenecen al C, 6,7 al H y 53,3 al O

Moles de C:

Moles de H: 

Moles de O:

Lo anterior quiere decir que los elementos están en la proporción por moles de: 3,3 C : 6,6 H : 3,3 O; esta relación es equivalente a: 1 C: 2 H: 1 O (obtenida dividiendo la primera relación por 3,3). La última relación siempre se obtiene dividiendo la primera por el menor de los valores obtenidos

Nota: este ejercicio es tomado literalmente del libro “Hola Quimica”, página 81. Los invito a que consulten la página 82  del mismo libro donde  hay otro ejercicio relacionado con fórmulas moleculares.

 

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